qq名字网什么叫极性键和非极性键？
极性键：
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
形成条件：
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
非极性键：
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
极性键和非极性键区别：
极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。
极性非极性判断方法？
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子氢气，氧气等
子化合物( 如过氧化钠、二氯化钙等)含有非极性键。
(2) 极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键 。如HCl、二氧化碳、甲烷、氢氧根离子等都含有极性键。
如何判断极性键的大小求大神
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
判断极性键大小的方法：看组成该共价键原子的得电子能力大小之差的大小。差别越大，极性越强。
非极性分子中一定含有非极性键
非极性分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。强调的是结构，在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
离子键有极性键吗
1、离子键无所谓极性键或非极性键。极性键属于共价键的范畴，共价键分为极性键和非极性键。
2、极性键的全称是极性共价键，非极性键的全称是非极性共价键。
3、但是键的极性对离子键也适用。键的极性可以通过电偶极矩定义。一般情况下，可以认为离子键都具有强极性，而且极性比共价键更大。
为什么烷烃中碳氢键为非极性键
原因如下：由于C和H之间的两者之间的相互作用力非常小，以至于烷烃中碳不显著带有负电荷，而氢也不显著带有正电荷，和羟基、羰基中的显著极性有本质区别，所以有机化学中常常把碳氢键看成非极性键，这是从物质性质角度出发的，和无机化学中非极性键的定义有一定区别。
过氧化氢为啥是极性键和非极性键
过氧化氢为极性键和非极性键的原因：
过氧化氢是由两个氧原子和两个氢原子构成。其中氧原子和氧原子之前形成极性键，两个氧原子之间形成非极性键。
过氧化氢，是除水外的另一种氢的氧化物。粘性比水稍微高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
极性键共价化合物
化学键分为离子键和共价键，而共价键分为极性共价键和非极性共价键。共价化合物，特别是气体单质，如氧气，化学键是氧氧共价键。其中共用电子对没有偏向，因为氧分子和氧分子对电子的吸引能力相同，此类共价键称为非极性共价键。而如盐酸，氢分子和氯分子对电子的吸引能力不同，导致共价键不处于中间位置而发生偏移，此类共价键称为极性共价键，带有极性键的共价化合物成为极性共价化合物。
什么叫强极性键
1、在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。而电负性强的就叫强极性键。
2、按照前线轨道理论去理解，强极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。
3、在形成共价键过程中，能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。
4、由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，强极性键就这样产生。
极性键与极性分子的区别
键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别：
一、极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。
二、含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。
三、若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：
1、含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。
2、含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。
3、既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4、既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大。然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。
【化学】请问什么是极性键和非极性键，简单解释下。
- 【化学】请问什么是极性键和非极性键，简单解释下。
- 相同元素间是非极性键，不同元素间是极性键
一摩尔正丁烷有多少摩尔的非极性键
- 一摩尔正丁烷有多少摩尔的非极性键一个键为一个共用电子对,有两个电子,碳碳单键有袱工递继郛荒店维锭哩3个,碳氢单键有2n+2=10个,所以总共的电子数为13×2=26mol
