碳酸锂溶解度(第二段 四大题型训练 3（MS66）)

碳酸锂溶解度

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供稿      云南省化学名师工作坊老师

第二段    四大题型训练  3  （MS66）
化学高考大题部分包括四个类型：元素推断（主攻流程）、原理填空（主攻平衡）、化学实验（主攻表述）、有机结构选考（主攻推断）。本部分试题难度设计0.45-0.55，得分26-32为正常范围，主攻知识阅读、迁移、信息提取。
典例：元素推断（主攻流程）
27、某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知:T℃时,Cu(OH)2:Ksp=2.0×10?20，Fe(OH)2:Ksp=6.0×10?16，Fe(OH)3:Ksp=1.0×10?38。
（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有将废弃固体粉碎成细小的颗粒、通入氧气（写出两条）。
（2）FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:4。
（3）溶液C在氮气的环境下，通过蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。
（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起 催化 作用，其中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：
①加入的试剂Z可以是（ BC ）
A．NaOH    B．CuO    C．Cu(OH)2     D．NH3·H2O
②若除杂时溶液中Cu2+浓度为2.0mol·L?1，则加入试剂Z调节溶液的pH至3≤pH＜4。
反思：
 
27、碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）

请回答下列问题：
（1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为　Li2O?Al2O3?4SiO2　。
（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是　温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多　，焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是　后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担　。
（3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有　CaSO4、SiO2、Al（OH）3　。
（4）“沉锂”的化学反应方程式为　Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4　。
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是　温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率　。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有　碳酸钠　和　碳酸锂　。
反思：

流程题训练，开始要对着试题答案找解题思路，反思解题阅读技巧，对照第６４期解题要求，１０个题后，尝试自己做，对答案，反思知识点弱项，阅读弱项。才能精进！！

 
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